电解质是什么

　　电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

　　根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡；弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

　　电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

　　强电解质有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐。如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。

　　弱电解质有：弱酸、弱碱，少部分盐。如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、氯化汞等。

　　注：水是极弱电解质。