初三化学方程式

　　一、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：

　　（1）发出耀眼的白光

　　（2）放出热量

　　（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：

　　（1）剧烈燃烧，火星四射

　　（2）放出热量

　　（3）生成一种黑色固体 瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

　　（1）发出淡蓝色火焰

　　（2）放出热量

　　（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+ H2O === H2CO3　现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　　酸性氧化物＋水→酸　如：SO2 + H2O === H2SO3　SO3 + H2O=== H2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出热量）　碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH　氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　二、分解反应：

　　16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　18、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

　　19、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　21、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　22、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。

　　23、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O

　　三、置换反应：

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　24、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　25、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

　　26、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；

　　27、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑

　　28、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑

　　29、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑

　　24－29的现象：有气泡产生。

　　30、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

　　31、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　30－31的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

　　36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

　　37、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　38、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　39、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

　　40、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　41、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　42、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　43、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO

　　四、复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

　　2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

　　现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　1－6都是：酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O